Амфотерность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.
Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.
Кислотные свойства амфотерных гидроксидов
При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):
Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O
Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O
Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.
Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы
Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]
Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта
Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.
Реакции амфотерных металлов с щелочами
Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:
Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑
Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта
2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑
На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.
В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы:
2Al + 2KOH(конц) + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Be + 2NaOH(конц) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
