При действии на карбонат кальция массой 15г избытком соляной кислоты образовалась соль массой 13,5 г. определите массовую доля выхода продукта реакции ответ должен быть 81,1 !

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

1. n(CaCO3)=15 г/100 г/моль=0,15 моль

2. 0,15/1=x/1; n(CaCI2)=0,15 моль

3.m(CaCI2)=0,15 моль* 111 г/ моль=16,65 г (это будет масса теоретическая!)

4 . Чтобы найти массовую долю нужно массу практическую разделить на массу теоретическую и умножить на 100 %. Масса практическая дана в условии задачи

w(CaCI2)=13,5 г/16,65 г *100 %=81,1 %