Позначте групу, яка складається лише з оксидів.
А) К2О, КОН, Н3РО, СО2
Б) Mn2O7, MgO, P2O5, Fe2O3
B) H2SO4, SiO2, HCIO4, P2O5
Г) H2CO3, H2O, CI2O7, MgO

1. Закон Бойля-Мариотта: 1662 год. Закон Бойля-Мариотта описывает поведение газа в изотермическом процессе.

2. Закон действующих масс: Французский химик Сент-Клер Девиль в 1857 году доказал, что разложение химических соединений может начинаться и ниже температуры их полного разложения.

3. Открытие кислорода: в 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле.

4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеевым был открыт 17 февраля (1 марта) 1869 г.

5. 1870 г.   Д.И.  Менделеев измерил величины атомных масс некоторых элементов (бериллия, урана), предсказал су­ществование и свойства нескольких неизвестных эле­ментов, в том числе «экаалюминия», «экабора» и «эка-силиция».

6. Ш. Мариньяк открыл редкоземельный элемент иттербий. Страна- Швейцария.

7. И. Кьельдаль предложил метод определения содержания азота в органических соединениях. Страна- Дания.

8. А. Ле-Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия. Страна- Франция

9. Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации, рассчитал кон­станту диссоциации воды. Страна- Швеция.

10. В. Оствальд (лауреат Нобелевской премии 1909) сформу­лировал закон разбавления. Страна- Латвия.

Объяснение:

Дано:
m(H₃PO₄)=49г.
m[Zn(OH)₂]=111г.
 
m(соли)-?
1. Определяем молярные массы  фосфорной кислоты и гидроксида цинка :
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M[Zn(OH)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль

 2.Определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка:
n=m÷M 
n(H₃PO₄) =m(H₃PO₄) ÷M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
n[Zn(OH)₂]=m[Zn(OH)₂]÷M[Zn(OH)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль

3.  Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой:
  2H₃PO₄+ 3Zn(OH)₂= Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O

 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка
5. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
   2 моль H₃PO₄   требуется  3мольZn(OH)₂  а на
   0,5моль H₃PO₄   требуется  Х моль Zn(OH)₂
 Х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75моль
Делаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке
  дальше решаем задачу используя данные фосфорной кислоты.

6. По уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль
фосфата цинка.    n(Zn₃(PO₄)₂)= 0,25моль

 7.  Определяем  молярную массу  фосфата цинка.
M[Zn₃(PO₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль

8. Определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль:
m=n×M
m[Zn₃(PO₄)₂]=n[Zn₃(PO₄)₂]×M[Zn₃(PO₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г.

9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.