Задание 1 (задание учителя)
Сколько внешних электронов содержит атом бария?

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

ответ:

Задание 2 (задание учителя)
Тип химической связи в веществе барий

1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) металлическая 4) донорно-акцепторная

ответ:

Задание 3 (задание учителя)
Выберите два значения степеней окисления, которые могут проявлять щелочно-земельные металлы:

1) -1

2) 0

3) +1

4) +2

5) +3

ответ:

Задание 4 (задание учителя)
Выберите два вещества, которые не реагируют с водой при комнатной температуре:

1) барий

2) железо

3) оксид кремния (IV)

4) хлорид кальция

5) оксид кальция

ответ:

Задание 5 (задание учителя)
Выберите два вещества, являющихся щелочами

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид железа (III)

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид бария

5) гидроксид кальция

ответ:

Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т.д.) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических.

По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °С) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10).

Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т.д.) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических.

По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °С) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10).

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - H2CO3.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА - HNO3.
БОРНАЯ КИСЛОТА - Н3ВО3.

Н3ВО3 (трехосновная) -> H2CO3 (двухосновная) -> HNO3 (одноосновная).

P.S.Надеюсь,хоть чем-то