Как соотносятся объём газа (V1), выделившегося при обработке бромэтана натрием (взятым в избытке в инертном растворителе), и объём газа (V2), образовавшегося при обработке того же количества бромэтана спиртовым раствором щёлочи? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. Выберите все правильные варианты.
V1=V2

V1>V2

V1
V1=2V2

V1=V2/2

V1=V2/4

Простой полупроводник - полупроводник, образованный атомами одного химического элемента. Германий, кремний, селен, теллур - примеры простых полупроводников.
Особо чистый селен получают двумя Первый - термическим разложением селеноводорода. Второй - путем сочетания химических и физических методов очистки. В вакууме, в дистилляционной реторте - от примесей меди, сурьмы, таллия. Ступенчато меняя температуру, ведут отгонку. Для очистки от мышьяка и теллура предварительно переводят в оксид, который вакуумно сублимируют, после чего из оксида в два этапа получают чистый селен.
Селен имеет две аллотропные модификации: серый, металлический - наиболее устойчивая, гексагональная решетка.
Относительно германия. Был обнаружен при исследовании минерала (на память не помню, как он назывался) немецким химиком Винклером.

К вопросу о примесях в кремнии. Фосфор - донорная (отдает электрон кристаллу), равно как золото и медь. Бор - акцепторная (придает кристаллу дырочную проводимость), равно как алюминий и галлий.

Про недостатки фоторезисторов знаю только о достаточно высоких сопротивлениях, с которыми неудобно работать, причем как световое, так и темновое, и низкая чувствительность, медленная (по сравнению с другими фотоэлементами) реакция на свет. 
В остальном - к физикам (раздел "оптика").

А) горения серы;

S+O₂=SO₂

Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

В) горения фосфина в избытке кислорода;

4P+5O₂=2P₂O₅

Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;

3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂

Д) кальция с водой;

Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂

Е) магния с кремнием;

2Mg+Si=Mg₂Si

Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;

2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O

З) цинка с концентрированной азотной кислотой;

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂

2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?

N=n×Na

n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль

N=0.0002моль×6.02×10²³

​N=0.0012×10²³молекул