Даны реактивы: цинк, , | кристаллический хлорид аммония, раствор серной кислоты, раствор гидроксида калия, раствор колбах сульфата меди (2). В трех налиты бесцветные растворы, один из которых— раствор силиката натрия. Как в лабораторных условиях идентифицировать раствор силиката (напишите алгоритм ВЫПОЛнения задания, уравнение реакции, обозначьте качественный признак реакции)​

1. H2SO4 - серная кислота. Кислота

1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O - реакция нейтрализации. Сильные кислоты вступая с щёлочами образуют соль и воду.

2) Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 - реакция соединения. При взаимодействии растворимой соли (например сульфат натрия Na2SO4) получается кислая соль.

3) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4(медный купорос) + SO2газ) + 2H2O

2. Ca(OH)2 - гашённая известь. Основания.

1) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O

2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

3) Ca(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2 + CaCl2

Ну примерно вот так.

Вещество с наименьшей степенью ионности связи:

1) иодид натрия

наименьшая разница в электроотрицательноссти

Сумма коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции цинка и сульфата меди (II) равна:

1) 2

Zn + CuSO4 = Cu +ZnSO4

Формула реагента для гидроксида алюминия как кислоты:

3) NaOH

амфотерние гидроксиды реагируют со щелочами

Реагент для основного (ударение на вторую букву О) оксида:

1) кислотный оксид

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

3) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(стрелка вверх)

реакция с участием простого вещества