Выбери верные утверждения:
в первом периоде расположено восемь элементов
группы А называют главными подгруппами
группы А периодической таблицы содержат только элементы больших периодов
в каждом периоде постепенно усиливаются неметаллические свойства

1. 413

2. Fe(OH)3; K2SO4; N2O5; Na2CO3; Ca2(PO4)3; Ba(OH)2; Cu(NO3)2; FeO;

3. А)Оксид калия - основный оксид.

Б) Сульфид меди(II) - средняя соль.

В) Гидроксид кальция - основание.

Г) Хлороводород(соляная кислота) - кислота.

Д)Хлорид железа(II) - средняя соль.

Е)Оксид алюминия - амфотерный оксид.

Ж)Хлорид ртути - средняя соль.

З)Нитрат серебра - средняя соль.

4. 1)3Fe + 2O2 = Fe3O4

2)v(Fe) = 3v(Fe3O4)

3)m(Fe)/M(Fe) = 3m(Fe3O4) / M(Fe3O4)

4)m(Fe3O4) = (m(Fe) * M(Fe3O4)) / 3M(Fe3O4) = (2.3 * 232) / (3*56) = 3.2.

ответ: 3 грамма

5. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)Ca(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + CaSO4(осадок)

4)CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4(осадок)

1) Уравнение реакции: 
     СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2
2) Пользуясь таблицей Менделеева опр. молярные массы известняка и оксида углерода:
    М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
    М(СО2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 1 моля известняка (или 100 г) образуется 1 моль (или 44 г) оксида углерода, на основании этого составляем пропорцию:
      100  г СаСО3 образует 44 г СО2
         30 г СаСО3 Х г СО2
                 Х = 30*44/100 = 13,2 г
4) Это теоретический выход СО2, а практически образовалось только  11 г СО2,  должно выделиться при обработке 25 г СаСО3, поэтому составляем следующую пропорцию:
       13,2 г 100%
          11 г Х%
        Х = 11*100/13,2 = 83,33%
ответ: 83,33%