На практической работе учащимся нужно экспериментально доказать амфотерность гидроксида трёхвалентного железа. инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: хлорид бария и хлорид натрия. олег сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор азотной кислоты. артём с ним не согласился и сказал, что нужно использовать и раствор азотной кислоты, и раствор гидроксида натрия. кто из оказался прав и взял нужные реактивы для доказательства? свои аргументы.

Объяснение:

a) AlCl₃ + 3 KOH = Al(OH)₃ + 3KCl

Повне: Al⁺³+3Cl⁻ +3K⁺+OH⁻=Al(OH)₃ + 3K⁺+3Cl⁻

Скорочене: Al⁺³+OH⁻=Al(OH)₃

б) CuSO₄ + BaCl₂=CuCl₂ + BaSO₄

Повне:  Cu⁺² + SO₄⁻²+Ba⁺² +2Cl⁻ = Cu⁺² + 2Cl⁻ + BaSO₄

Скорочене: SO₄⁻²+ Ba⁺²= BaSO₄

a) Al₂ (SO₄)₃ + H₂O = Al(OH)₃ + H₂SO₄

Дисоціація солі: Al₂ (SO₄)₃ = 2Al⁺³+3SO₄⁻² гідроліз по катіону

Повне: 2Al⁺³+ 3SO₄⁻²+ H₂O = Al⁺³+ 3OH⁻+ НSO₄⁻

Скорочене: Al⁺³+ НОН = AlОН + Н⁺ середовище кисле

б) NH₄Cl + H₂O = NH₄ОН + HCl

Дисоціація солі: NH₄Cl =NH₄⁺ +Cl⁻гідроліз по катіону

Повне:NH₄⁺ +Cl⁻+ H₂O = NH₄⁺ +OH⁻+Н⁺+Cl⁻

Скорочене: NH₄⁺+ НОН =NH₄ОН + Н⁺ середовище кисле

CuO + H₂ =Cu + H₂O

Знаходимо кількість речовини водню: n = m÷M   n(H₂)=100 г÷ 2 г/моль=50 моль

n(H₂): n(Cu)=1:1  n(Cu)= 50 моль m(Cu)= 50 моль× 64 г/моль=3200г

Качественная реакция-это когда ты проверяешь, есть ли в этом растворе(чаще) то или иное в-во, ты будешь делать это на опыте , если раствор как-то изменяется значит там есть какое-то определённое в-во. Это ж химия! Тут всё на реакциях. ну вотнапимер на органике, бромной водой проверяем наличие двойной С=Ссвязи, в этилен налеваем эту бромную воду(она сама по себе красноватая, бордовая) и если раствор обесцвечиваетс, то там есть С=С двойная связь
ну просто надо знать что с чем реагирует
в неорганике все по таблице растворимости:выпал осадок- значит есть это что-то что искали
Нейтрализации-это реакция между основанием и кислотой, когда образуется вода ну и какае-то соль