Відповідь:
Пояснення:
1.
В
2.
В
3.
Б
5.
В
6.
Б
7.
Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SiO3 = (нагревание) SiO2 + H2O
SiO2 + MgO = (сплавление) MgSiO3
8.
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + SO_{2} + H_{2}O
SO_{3}^{2-} + 2H = SO_{2} + H_{2}O
б) 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH_{4}^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2NH_{3} + 2H_{2}O
2NH_{4}^{+} + 2OH^{-} = 2NH_{3} + 2H_{2}O
9.
1) Напишем уравнение протекающей реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2) Найдем количество AgNO3 :
n(AgNO3) = m/M = 8,5/170 = 0,05
3) Найдем массу теоретическую AgCl:
m(AgCl)теор = M*n = 143,5 * 0,05 = 7,175
4) Найдем выход продуктов реакции:
m(AgCl)практ*100 / m(AgCl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%
10.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = m(p-pa)*W(Ca(OH)2) = 50*0,74 = 37 г.
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(CO2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.
По уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1:1. Значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль.
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г
Упарили-это значит выпарили часть воды из раствора путем его нагревания.Т.е. мы имеем два раствора:первый-до упаривания и второй-после.Поэтому сначала найдем массу соли в растворе до упаривания,т.к. при выпаривании она никуда не денется и ее масса не изменится.
1.Масса соли равна:
m(CaCl2)=m1(раствора)*w1(CaCl2)=120*0,1=12 г
2.Найдем массу раствора после упаривания, раствор был 120 г,но уменьшился после выпаривания на 5%:
масса первого раствора 120 г - это 100%, а
масса второго раствора х г95%, откуда х=120*95/100=114 г
3. Теперь отношением массы соли к массе второго раствора и найдем ее массовую долю:
w2(CaCl2)=m(CaCl2)/m2(раствора)=12/114=0,1053 или 10,53%
