Посмотри на таблицу химических элементов. Определи, изотоп какого химического элемента записывается в виде X2151.



​

Для решения таких задач используется формула массовой доли выхода
w=(m(пр)/m(теор.))*100%
масса теоретическая-это масса продукта,рассчитанная по уравнению.
Масса практическа-это масса,которая была получена в реальности.
Например:При взаимодействии 56г оксида кальция с углекисл. газом был получен осадок массой 50гр.Найти массовую долю выхода
По условию задачи был получен осадок массой 50гр.Это будет являться массой практической,т.к. это уже было получено в реальности.Чтобы найти массовую долю нам необходимо найти массу теоретическую.Для этого составляем уравнение и рассчитываем массу осадка.
56г                          хг
CaO     +   CO2=CaCO3
n=1моль              n=1моль
M=56г/моль         M=100 г/моль
m=56г                  m=100г
сост.пропорцию и получаем х=100г
100гр-масса теоретическая,т.к. это масса,рассчитанная по уравнению
осталось подставить данные в формулу и получить массовую долю выхода
w%=(50/100)*100%=50%

CrO – оксид хрома (II), Cr₂O₃ – оксид хрома (III), CrO₂ – оксид хрома (IV).
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (CrO) = 100%.
Найти:
ω (хрома в CrO) – ?
Решение:
M (CrO) = 52 + 16 = 68 (г/моль).
68 г/моль – 100 %
52 г/моль – х %
     52 · 100
х =    68      = 76,47 (%) – ω хрома в CrO.
ответ: 76,47%.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (Cr₂O₃) = 100%.
Найти:
ω (хрома в Cr₂O₃) – ?
Решение:
M (Cr₂O₃) = 2 · 52 + 3 · 16 = 152 (г/моль).
152 г/моль – 100 %
104 г/моль – х %
     104 · 100
х =    152     = 68,42 (%) – ω хрома в Cr₂O₃.
ответ: 68,42%.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (CrO₂) = 100%.
Найти:
ω (хрома в CrO₂) – ?
Решение:
M (CrO₂) = 52 + 2 · 16 = 84 (г/моль).
84 г/моль – 100 %
52 г/моль – х %
     52 · 100
х =    84     = 61,9 (%) – ω хрома в CrO₂.
ответ: 61,9%.