Составим уравнение реакции:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Посчитаем молярные массы веществ:
а) Гидроксида натрия NaOH
23 + 16 + 1 = 40 г/моль
В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г
б) Гидроксида меди Cu(OH)2
64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль
Посчитаем массу NaOH в растворе:
80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)
Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:
8 * 98 / 80 = 9,8 (г)
ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.
Составим уравнение реакции:
H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3
В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:
а) нитрата меди Cu(NO3)2
64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль
б) сульфида меди CuS
64+32 = 96 г/моль.
Посчитаем массу нитрата меди в растворе:
75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.
Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:
3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.
ответ: масса осадка будет 1,92 г.
