Стр. 273, опыты 1-3. Оформите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, соответствующие каждому опыту (в том случае, если реакция возможна).

Опыт 1.

а) сульфата меди (II) + гидроксид натрия =

б) хлорид калия + ортофосфат натрия =

в) сульфат алюминия + хлорид бария =

Опыт 2.

а) сульфата натрия + азотная кислота =

б) карбонат натрия + азотная кислота =

Опыт 3.

а) гидроксид натрия + соляная кислота =

б) гидроксид натрия + серная кислота =

в) сульфата меди (II) + гидроксид натрия =

г) продукт реакции в + серная кислота =​

1)  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2OH гексанол-1

CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH3  гексанол-2

                                      |

                                    OH

CH3-CH2-CH2-CH-CH2OH   2-метилпентанол-1

                             |

                          CH3

CH3-CH2-CH-CH2OH    2-этилбутанол

                    |

                C2H5

2)

а)          CH3

              |

СH3-CH-C-CH2-CH3 -  3,3-диметилпентанола-2

        |      |

    OH    CH3

б)    C2H5

                  |

 CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-метил-3-этилгептанола-1

      |        |

  OH      CH3

1 - В основном в виде соединений ( Более активные)  и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные)
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 
3 - Металлы получаются в 
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов (  В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)