очень Тест "Химические свойства и получение основных классов неорганических соединений" Вариант 2 В КАЖДОМ ВО МОЖЕТ БЫТЬ НЕСКОЛЬКО ОТВЕТОВ
1. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
А) Na2O, CaCl2
Б) CO2, K2SO4
В) BaO, H2SiO3
Г) Ag, Cu(OH)2
Д) H2O, NH3
Е) H2O, Ca(OH)2
Ж) K2O, NaOH
З) K2O, NO
И) CaO, Al(OH)3
2. Сульфат натрия реагирует с:
А) хлоридом бария
Б) медью
В) гидроксидом алюминия
Г) углекислым газом
3. Гидроксид алюминия вступает в реакцию:
А) горения с кислородом
Б) разложения
В) с оксидом меди (II)
Г) с сульфатом бария
Д) водой
Е) кремниевой кислотой
Ж) углекислым газом
4. Железо вытесняет металл из раствора:
А) сульфата цинка
Б) нитрата меди (II)
В) сульфата алюминия
Г) нитрата кальция
Д) силиката свинца (II)
5. Оксид серы (IV) не взаимодействует с:
А) гидроксидом калия
Б) серной кислотой
В) кислородом
Г) глинозёмом
Д) треокисью серы
6. В перечне веществ, формулы которых с оксидом фосфора (V) не взаимодействуют:
А) HNO2
Б) NaOH
В) N2O5
Г) H2O
Д) Na2O
Е) Cu(NO3)2
7. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
А) цинком
Б) ртутью
В) серебром
Г) водородом
Д) натрием
Е) алюминием
8. Не разлагается при нагревании:
А) MgO
Б) CaCO3
В) H2SiO3
Г) Fe(OH)2
Д ) Ba(OH)2
9. Оксид азота (V) реагирует с каждым из двух веществ:
А) CO2, KCl
Б) H3PO4, SO3
В) H2O, NaOH
Г) HCl, O2
Д) CaO, Ba(OH)2
Е) жжёная магнезия, гашёная известь
Ж) вода, сернистая кислота
З) глинозём, хлорид аммония
10. Сумма коэффициентов реакции, соответствующей схеме: нитрат кальция + фосфат калия → равна...

Многие металлы широко распространены в природе. так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее: алюминия — 8,2% железа — 4,1% кальция — 4,1% натрия — 2,3% магния — 2,3% калия - 2,1 % титана — 0,56% большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. в природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть — в виде оксидов: магнетит fe3o4, гематит fe2о3  и др. — в виде смешанных оксидов: каолин аl2o3  • 2sio2  • 2н2о, алунит (na,k)2o • аlо3  • 2sio2  и др. — различных солей: сульфидов: галенит pbs, киноварь нgs, хлоридов: сильвин кс1, галит nacl, сильвинит ксl• nасl, карналлит ксl • мgсl2  • 6н2о, сульфатов: барит ваso4, ангидрид са8о4фосфатов: апатит са3(ро4)2, карбонатов: мел, мрамор сасо3, магнезит мgсо3. многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. железным всегда сопутствуют марганец, никель, , молибден, титан, германий,

ответ:

думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)

объяснение:

почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :  

hclo хлорноватистая (+1)  

hclo2 хлористая (+3)  

hclo3 хлорноватая (+5)  

hclo4 хлорная (+7)  

фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i

hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.  

фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1  

2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3  

cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5  

cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7  

h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1  

у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства  

а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

учебник егорова в !