а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.
1.CaO-оксид кальция.(Класс-оксиды)
ZnCl2-хлорид цинка(Класс-соли)
HNO2-азотная кислота(Класс-кислоты)
Br2O7-окид брома(кислотный оксид) Класс-Оксиды
Ba(OH)2-гидроксид бария (Класс-Соли)
H3PO4-Фосфорная кислота(Класс-Кислоты)
FeI-Иодит железа (Класс-Соли)
NaNO2-Нитрат натрия(Класс-Соли)
Al2(CO3)3-Карбонат алюминия(Класс-Соли)
PbO-Оксид свинца(Основной оксид) Класс-Оксиды.
2.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(об.)
CuNO3+HNO3= Не взаимодействует.
Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2(з.)
H20+HNO3= Не взаимодействует.
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O(об.н)
3.O2-H2O-H2-HCl
1)O2+2H2=2H2O(c.)
2)H2O=2H2+O2(p.)
3)H2+2Cl=2HCl(c.)
4.Расчёт по химическим уравнениям.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n=m/M; M=Mr;
Mr(H2SO4)= Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4= 2*1+32+16*4=98.
M(H2SO4)=98г/моль.
n(BaSO4)=x.
x=0,1*1/1=0,1.
n(BaSO4)=0,1 моль.
m=M*n.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)*4=138+32+64=234.
M(BaSO4)=234г/моль.
m(BaSO4)=0,1 моль*234г/моль=23,4г.
ответ:23,4г.
