Сколько граммов карбоната натрия может прореагировать с 73 граммами 10%-ной соляной кислоты?

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так

Совет на будущее - пишите само условие задачи) а не "Дано:", по которому часто не разберешь, что дано в условии) И количество вещества обозначается не V, а ν)

Решение:
1) Запишем уравнение реакции: 2Hg + O2 = 2HgO.
2) Количество вещества О2 в 2 раза меньше количества вещества Hg (коэффициенты перед Hg и О2 в уравнении реакции относятся как 2 : 1), значит ν(O2) = ν(Hg)/2 = 0,2 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = M(O2) * ν(O2) = 32 г/моль * 0,2 моль = 6,4 г.
3) Количество вещества HgO равно количеству вещества Hg (коэффициенты перед Hg и HgO в уравнении реакции относятся как 2 : 2 = 1 : 1), значит ν(HgO) = ν(Hg) = 0,4 моль.