Задача на избыток и недостаток 8 г 16 г Н2О + СН=С-СН3 СН3-СО-СН3 1 моль 1моль 1 моль М=18 г/моль М=40 г/моль М= 58 г/моль n(Н2О)=m/M=8/18=0,45 моль n(C3H4)=16/40=0,4 моль По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно, 0,45 моль воды вступит в реакцию с таким же количеством пропина, а пропина у нас 0,4 моль. т.е. он в недостатке. Решаем по недостатку n(ацетона) = n(пропина) = 0,4 моль (по уравнению) m(ацетона) = M*n = 58*0,4=23,2 г
Для получения 120 граммов ортофосфата натрия (M = 164 г/моль) требуется 40*3*120/164 = 87,8 грамма гидроксида натрия (M = 40 г/моль), такая масса его содержится в 87,8/0,2 = 439 граммах раствора NaOH с массовой долей 0,2; и 98*120/164 = 71,7 грамма ортофосфорной кислоты (М = 98 г/моль), такая масса кислоты содержится в 71,7/0,4 = 179,25 граммах раствора H3PO4 с массовой долей 0,4.
Таким образом, массы искомых растворов равны 179,25 г. р-ра H3PO4 и 439 г. р-ра NaOH.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
