Объяснение:
1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
(-)(Pt) H2 │H+│Bi3+│Bi (+)
Анодом служит водородный электрод, катодом - висмутовый электрод. На катоде Вi³⁺ + 3e = Bi⁰ , на аноде Н2⁰ - 2е = 2Н⁺
ЭДС данного гальванического элемента и будет равна стандартному потенциалу висмутового электрода +0,308 В
2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?
Сложный вопрос. Везде рассматривался электролиз нитрата лития. Но в любом случае при электролизе водного раствора на катоде происходит восстановление воды, а на аноде окисление воды:
На катоде: 2 H2O + 2e = H2⁰ + 2OH⁻
На аноде: 2Н2О - 4е = О2⁰ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н2О > 2H2↑ + O2↑
Сила тока 7А, время электролиза 0,3 часа или 1080 с, молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, кислорода 8 г/моль
7 × 1080 × 1
m(H2) = = 0,078 г
96500
7 × 1080 × 8
m(О2) = = 0,627 г
96500
Заранее
Объяснение:
Объяснение:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+)+ Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 ↑+ H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O
BaI2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeI2
Ba(2+) + 2I(-) + Fe(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Fe(2+) + 2I(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
