Сначала прописываем обе реакции:
С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.
2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.
пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.
По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.
Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.
По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.
Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.
Обратимся к раствору.
Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:
0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.
х+1680 = 1680/0,2
х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.
химические свойства кислот
1 с металлами, (до водорода в ряду активности)
2HCl+Ca=CaCl2+H2
2. с основанием
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3. с основным оксидом.
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
4. с солью, образования осадка или газа
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
химические свойства оснований
1. с кислотным оксидом
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
2. с кислотой
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. С солью, выпадение осадка
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3
4. Термическое разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2=CuO+H2O
химические свойства солей
1. с металлами
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2 с основанием, выпадение осадка или выделение газа
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
3. с кислотами. Выпадение осадка или выделение газа
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2=H2O
4. с солями. Выпадение осадка
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
