Из следующего списка веществ выпишите те, которые образуют рН < 7 при растворении в воде- углекислый газ, аммиак, закись азота, сернистый газ, угарный газ, оксид кремния (IV), хлороводород. ответ подтвердите уравнениями реакций.​

Уравнение реакции:

Молекулярная формула бензола С6H6. Вычислим молярную массу бензола

Вычислим количество вещества бензола:

По уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль бромбензо-ла и 1 моль бромоводорода, значит из 0,5 моль бензола получится 0,5 моль бромбензола и 0,5 моль бромоводорода. Молекулярная формула бромбензо-ла C6H5Br. Вычислим молярную массу бромбензола:

Вычислим массу бромбензола.

Вычислим молярную массу бромоводорода: М(НВг) =1 + 80 = 81 г/моль

Вычислим массу бромоводорода:

ответ: получится 78,5 г бромбензола и 40,5 г бромоводорода. Вычислим массу использованного брома:

ответ: получится 78,5 г бромбензола, 40,5 г бромоводорода и 80 г брома.

Соли аммония содержат ион аммония NH4
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
   (NH4)2H PO4.  NH4H2 PO4.  ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4=   NH4)2SO4
NH3+ H2SO4=  NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4                3NH3+ H3PO4=  (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH=  NH4OH+ KCl  - признак химической реакции выделение запаха аммиака
      +       -     +   -                        +   -
 NH4+  CL +K+OH=  NH3+H2O+ K+ Cl
      +           -
NH4  +     OH      NH3 + H2O  поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
     +      -        +      -          +        -
NH4 + CL + Ag+NO3=  NH4 + NO3+ AgCL
   -       +
CL + Ag   = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2=  2NH4CL+ BaSO4
       +      2-        2+    -            +        - 
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL  = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
  2+         2-
Ba   +  SO4  = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ