1-тапсырма

Берілген қосылыстарды кластарға бөліп, атын ата:

CaSO3, BaO, H2SO4, Fe(OH)3, Ba, SO3, BaCl2, Ba(OH)2, H2, HBr.

S, HNO3, ZnCl2, SO2, Cu(OH)2, Na2SO3, H2O, H2SO3, LiOH, CaO.

2-тапсырма

Генетикалық қатардағы өзгерістерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жаз.

P—P2O5—H3PO4—Na3PO4.

3-тапсырма

a) Өзара байланысы бар заттарды анықтап, генетикалық қатар құрастыр;

b) Генетикалық қатардағы өзгерістерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жаз.

Na, Р, ALCL3, CaCO3 H3 PO4 CO2, H2O, HCl, Al2O3Ca(OH)2 KOH, Al(OH)3 , P2O5 Al , Li3PO4

​

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.