Рассчитайте объем водорода (при н.у.), который потребуется для полного восстановления 60 г смеси оксида железа (ll) и оксида железа (lll), если исходная смесь содержит 40% оксида железа (lll). ответ дайте с точностью до десятых.

Виды формул бывают разные.
1) эмпирическая - показывает качественный и количественный состав (Н2О)
2) Электронная - показывает образование связей между атомами с электронов H:O:O
3) Графическая - показывает порядок присоединения атомов в молекуле (Н-О-Н)
4) Структурная- показывает порядок присоединения атомов в молекуле и расположение в пространстве( продемонстрировать не могу)

Тут всего то нужно знать валентность каждого вещества в соединении. Ну например CaCl2
Что составить электронную и графическую формулу нужно знать валентность в данном случае валентность кальция два и поэтому формулы будут следующими
Cl-Ca-Cl Cl:Ca:Cl. Самое главное знать правило, что связи образуются строго по валентности например купрум (2) оксид тут валентность указана в скобках так как она переменчивая
Cu=O либо Cu:O. А вот купрум (1) оксид
Cu \ O
Cu/

ответ: 44,8 л

Дано:

n(Si) = 2 моль

m(p-pa NaOH) = 200 г

ω(NaOH) = 40% или 0,4

V(H₂) - ?

Объяснение:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 200 г*0,4 = 80 г

M(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль

Составляем УХР:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Из УХР следует n(Si):n(NaOH) = 1:2. Исходя из условия задачи

n(Si):n(NaOH) = 1:1, следовательно, кремний взят в избытке, а едкий натр в недостатке, по недостающему веществу ведем расчеты:

согласно УХР n(H₂) = n(NaOH); n(H₂) = 2 моль

V(H2)= n(H₂)*Vm = 2 моль*22.4 г/моль = 44,8 л

ответ: 44,8 л