Электроны обладают различным запасом энергии так называемым-

Объяснение:

Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.​

1.  Вычислим  массу  раствора  соляной  кислоты   и  массу  кислоты  в растворе

m(p-pa HCl)  =  33,8 мл × 1,08  г/мл  = 36,5 г

m( HCl)  =  =  36,5  × 0,05 =  1,825 г    что  соответствует  0,05 моль.

В этот  раствор  добавили  3,71 г  карбоната  натрия Na2CO3; эта  масса  соответствует  0,035  моль

Запишем   уравнение   реакции

       0,05           0,035

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  избытке  взят  карбонат  натрия   и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству   соляной  кислоты:

       0,05         0,025           0,05                      0,025      

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  результате   в  ходе  реакции  в  растворе  окажется  0,05  моль  хлорида  натрия    и  останется  не  прореагировавшим  0,01 моль карбоната  натрия  и  выделится  из  раствора  0,025  моль СО2

 Вычислим   массу  раствора  после  реакции:  (36,5 +  3,71 г) - 1,1 г (это масса  СО2) = 39,11 г

Вычислим  массы  солей  в  растворе

m(Na2CO3)  =  106 г/моль × 0,01 = 1,06 г

m(NaСl) 58,5 × 0,05  = 2,93  г

Осталось  вычислить   массовые  доли  солей  в растворе:

ω(Na2CO3)  = 1,06 г : 39,11 г = 0,027  или  2,7%

ω(NaСl) =  2,93  г : 39,11 = 0,075  или  7,5%

M₁ + m₂ = 6,8 г
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (NH₃ -- газ А, N₂ -- газ С)
n(NH₃)/4 = n(H₂O)/6 или n(NH₃)/2 = n(H₂O)/3 = n(N₂)
n(H₂O) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль 
n(NH₃) = 2/3*n(H₂O) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
m(NH₃) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.
2H₂S + 3O₂(изб) = 2SO₂ +2H₂O  (H₂S -- газ В, SO₂ -- газ Д)
n(H₂S)/2 = n(SO₂)/2 или n(H₂S) = n(SO₂)
SO₂ + H₂O + Br₂ = H₂SO₄ + 2HBr
n(SO₂) = n(Br₂) 
n(Br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(SO₂) = 0,1 моль 
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
n(H₂S) = n(PbS) 
n(PbS) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(H₂S) = 0,1 моль -- что было подтверждено ранее
 n(NH₃)/2 = n(N₂) = 0,1 моль  (N₂  -- газ С)
n(SO₂) = 0,1 моль (SO₂ -- газ Д)
по условию:
m(N₂)  + m(SO₂) = 9,2 г.
n*M(N₂)  + n*M(SO₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами.
1 дм³ = 1 л.
V(N₂) + V(SO₂) = n(N₂)*V(A) + n(SO₂) *V(A) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³
Исходные газы NH₃ (3,4 г.) и H₂S (3,4 г)