В 2 пробирки налейте уксусной кислоты и добавьте одновременно несколько гранулу цинка.

Одну пробирку нагрейте.

В какой из пробирок реакция идет быстрее? Как влияет температура на скорость реакции?

Составьте УХР.

Кислоты:HNO3 (азотная к-та), H2CO3 (угольная кислота)
соли: Na2SO4(сульфат натрия), CuCl2 (хлорид меди (II)), Ca3(PO4)2(ортофосфат кальция)
основания: KOH( гидроксид калия), Cu(OH)2(гидроксид меди (II)). Ba(OH)2(гидроксид бария)
оксиды: Fe2O3 (оксид железа(III)),N2O3 (оксид азота(III))
3) Составьте химические формулы соединений:
• Оксид калия - K₂O
• Соляная кислота -HCl
• Сульфат железа(III) - Fe₂(SO₄)₃
• Гидроксид кальция - Ca(OH)₂
4) решение:
m(р-ра) = m(H₂O) + m( соли) = 350 г + 20 г = 370 г
w(р-ра) = m(соли)·100%\m(р-ра) = 20 г·100%\370 г = 5,4%
5)решение:
w(O2) = 21% = 0,21
V(O₂) =  V(возд) ·W(O₂) = 300 л·0,21 = 63 л

1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 
10% от 100 л это 10 л. 
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
 4 моль                     Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль                      1 моль

находим количество вещества соли Х= 2 моль.

Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)

Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%