Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
ответ: w(LiOH)=25% ; N(LiOH)=10.05*10^23 ф.е.
Объяснение:
Дано:
m(LiOH)=40г
m(H2O)=120г
Найти: w(LiOH)-? ; N(LiOH)-?
w(LiOH)= m(LiOH) / m( раствора LiOH) *100% ;
m(раствора LiOH)= m(H2O)+m(LiOH)=120г+40г
w(LiOH)= 40г / 160г * 100% = 25%
Число формульных единиц ( LiOH - вещество с ионной кристаллической решеткой,поэтому LiOH-формульная единица, а не молекула) находится через количество вещества.
M(LiOH)=M(Li)+M(O)+M(H)=7+16+1=24 (г/моль)
n(LiOH)= m(LiOH) : M(LiOH) = 40г / 24г/моль = 1.67 моль (округлено до сотых)
Число формульных единиц (ф.е.) N = n(LiOH)*Na , где Na - число Авогадро, равное 6.02*10^23(умноженное на 10 в 23 степени) частиц/моль. Частицы в данном случае - формульные единицы.
N(LiOH)= 1.67 моль * 6.02*10^23 ф.е. / моль = 10.05*10^23 ф.е. (округлено до сотых)
Или 1.05*10^22 ф.е.
