Можно
Объяснение:
Осмотическое давление вычисляется по формуле:
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3
α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%)
Объяснение:
записать уравнение образования и диссоциации соединения,записать константу нестойкости Na2[Pt(CN)2Cl2]
соединение Na2[Pt(CN)2Cl2] - дихлордицианоплатинат (II) натрия.
Получают это соединение в несколько этапов
Первоначально хлорид платины (II) взаимодействует с концентрированным раствором хлорида натрия
PtCl2 + 2NaCl = Na2[PtCl4]
Затем
Na2[PtCl4] + 2NaCN = Na2[Pt(CN)2Cl2] + 2NaCl
Диссоциация:
На 1-й ступени происходит необратимая диссоциация ионов внешней сферы:
Na2[Pt(CN)2Cl2] > 2Na⁺ + [Pt(CN)2Cl2]²⁻
На 2-й ступени происходит обратимая диссоциация ионов внутренней сферы:
[Pt(CN)2Cl2]²⁻ ⇄ Pt²⁺ + 2CN⁻ + 2Cl⁻
[Pt²⁺] [CN⁻]² [Cl⁻]²
Кн =
[Pt(CN)2Cl2]²⁻
Чем больше константа нестойкости тем легче комплекс распадается на составные части, следовательно, тем менее устойчив.
