Окислительно востоновительную реакции укажите число от данных элементов 1гидроксид +азот.2 медь+азотная кислота ​

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

1.Взаимодействие металлов с водой.

При взаимодействии металлов с водой образуется гидроксид металла и водород.Как было написано в предыдущем ответе,можем выразить этот процесс схемой:

Me+H2O--->Me(OH)x+H2

(где "Me"-данный металл; "x"- индекс,зависящий от валентности металла).

Например:

а) Na - одновалентен

2Na+2H2O-->2NaOH+H2

б) Ca - двухвалентен

Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2

в) Al - трехвалентен

2Al+6H2О-->2Al(OH)3+3H2

2.Взаимодействие металлов с кислотами.

При взаимодействии металлов с кислотами образуется соль и водород. (Исключением является азотная кислота"HNO3",металлы не вытесняют водород из данной кислоты.В зависимости от концентрации азотной кислоты образуются:NO2;NO;N2O;N2. )

Например:

2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2

Ca+2HCl-->CaCl2+H2

3.Взаимодействие с основаниями.

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды(Al,Zn, Cr и др.)

2Al+2KOH+2H2O-->2KAlO2+3H2

Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2

4.Взаимодействие металлов с солями.

При взаимодействии металла с солью образуется новая соль и металл. (Условие:металл,который мы добавляем к соли,должен быть более активным,чем металл,который находится в соли).

Например:

Zn+CuSO4--->ZnSO4+Cu

Fe+ СuSO4-->FeSO4+Cu