1)На ионы не распадается: 1.Ca(NO3)2 2.Na2CO3 3.NaCl 4.KBr 5.CuSO4 6.Cu(NO3)2 7.CuCl2 8.KI 9.CaCO3
2)Является несолеобразующим оксидом: 1.CuO 2.Na2O 3.NO2 4.CO2 5.N2O 6.CaO 7.SO2 8.SiO2 9.Sb2O3
3)Не является электролитом:1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
4)Самый сильный электролит среди предложенных:
1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
5)Установите соответствие между характером оксида и формулой вещества:
Характер оксида Формула вещества
А)основный
Б)кислотный
В)амфотерный
Г)несолеобразующий
1.OF2 2.Na2S 3.ZnO 4.PbS 5.NH3 6.CuO 7.CO 8.CO2 9.CH4

6)Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего оксида:
Формула гидроксида Формула соответствующего оксида
А)Fe(OH)3
Б)H2SO4
1.FeO4 2.SO 3.Fe2O3 4.OF2 5.SO2 6.FeO 7.Fe3O4 8.SO6 9.SO3

Первое ему соответствует. Сейчас напишу его, но без зарядов, мне их лень писать.
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
Zn + SO4 + 2K + 2OH = Zn(OH)2 + 2K + SO4
Zn(OH)2 - нерастворимое основание, так что оно у нас выпадает в осадок, то есть на ионы не распадается. Все остальное прекрасно растворяется, а потому мы сокращаем одинаковые пары с двух сторон (So4 и 2K)
Таким образом, получаем следующее:
Zn + 2OH = Zn(Oh)2

Остальные:
Во втором в Итоге получается гидроксид цинка, который тоже выпадает в осадок, разумеется, и оксид калия (K2O). Оксиды на ионы не распадаются! Так что сократить мы ничего не можем, та как в итоге и первое, и второе не распадаются.

Третье тоже подходит:
В итоге получается оксид цинка + нитрат меди (Cu(NO3)2). Опять же все, кроме оксиды цинка прекраснейшим образом распадается на ионы. Все сокращается (2NO3 и Cu), и получается искомое уравнение.

Четвертое не подходит по той самой причине, что CaS, который получается в итоге - малорастворимое вещество. Соответственно, оно тоже не распадается. Так что здесь мы ничего не можем сокращать. Так и оставляем.

Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1

Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль

Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117)   -    2*36,5(73)
 11,7            -       Х
 Х=11,7*73/117=7,3 грамма
 
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.

ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.