В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления в системах: N2 (г) + 3H2 (г) = NH3 (г) +92.4 кДж;
2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г) - 566 кДж;
4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г) +202.4 кДж?

Объяснение:

Влияние температуры

При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической ( - Q ) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической ( +Q ) реакции.

Влияние давления

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

I)N2(г)+3H2(г)=NH3(г)+92.4кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )

II)2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)-566кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону прямой реакции ( -> ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону обратной реакции ( <- )

III)4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г)+202.4кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )