Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38
==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38
t=0
1 l 0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M
0,125 l 1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M
t-->endless
C1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)]
C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5
[Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18
2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed
К щелочным металлам не относится: г) медь
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию
Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается
Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1
К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие
При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород
При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все
Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот
Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе
