1)2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + HCl↑ 2HCl + Fe ⟶ FeCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление) FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
2)2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) Br2 + Zn ⟶ ZnBr2 Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) 3Br2 + 6NaOH t ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O Br0 + 1ē ⟶ Br- 5 окислитель (восстановление) Br0 - 5ē ⟶ Br+5 1 восстановитель (окисление)
ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
