Вычислить объём газа, который выделяется при взаимодействии 21,2 грамм na2co3 с 7,3 грамм hcl. нужно, .​

Для начала напишем уравнение реакции
cucl2 + k2s =cus + 2kcl
cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок
найдём массу растворенного вещества хлорида меди II
m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г
теперь найдём количество вещества этого хлорида
n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль
по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные
можем найти массу осадка
m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O

На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.

Пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%