1) выписать классификацию оксидов
2) записать типичные реакции оксидов
НАПРИМЕР: основный оксид+ вода ⇒ основание
ПРИМЕР РЕАКЦИИ: Na2O+ H2O ⇒ 2NaOH
продолжить запись химических свойств
3) выполнить тест по теме "Оксиды"
1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1) Sn
2) NO2
3) NO
4) N2O
2. Оксид кальция реагирует с
1) Li 2 O
2) Cu
3) HNO3
4) MqO
3. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно
1. MnO2, CO2, Al2O3
2. CaO, SO2, BeO
3. Mn2O7, CaO, ZnO
4. MnO, CuO, CO2
4. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций:
1. РО
2. Р2О5
3. 2Р2О5
4. Р2О3
5. Оксид серы не реагирует с:
1. NaOH
2. CaO
3. H2O
4. CO2
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО2+О2= СО2, равна
1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6
7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:
1. только с водой
2. со щелочами
3. с водой и кислотами
4. с кислотами и щелочами
8. Большинство кислотных оксидов реагирует
1) только с водой
2) только с кислотами
3) со щелочами и кислотами
4) с водой и щелочами
9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:
1) Cl2O и Al2O3
2) ClO2 и Al2O3
3) Al2O3 и Cl2O7
4) Cl2O7 и Al2O3
10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях
1) SO3 и ZnS
2) SO2 и H2S
3) SO3 и SO2
4) H2S и SO3

учи лучше так , по группам

вся 1 А группа (кроме Н ) Li , Nа , К , Rb , Cs , Fr щелочные металлы

вся 2А группа Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra

все что выше красной лестницы не металлы

все что ниже красной лестницы металлы

вся 8А группа благородные газы

Про учебу названий стоит зазубрить О-кислород , С -углерод , Si - кремний , P - фосфор , As- мышьяк

все оставшиеся названия начинаются с этих же букв , легче будет слушать их , в смысле слушать как их произносят за 3 ч можно спокойно выучить .

берешь таблицу слушаешь как произносят каждый элемент и повторяешь .

Раствори́мость вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

Зависимость растворимости веществ от температуры выражается с  кривых растворимости. По кривым растворимости производят различные расчёты. Например, можно определить массу вещества, которое выпадет в осадок из насыщенного раствора при его охлаждении.

Процесс выделения твёрдого вещества из насыщенного раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. Кристаллизация играет огромную роль в природе — приводит к образованию некоторых минералов, участвует в процессах, протекающих в горных породах.