А) Напишите уравнение реакции взаимодействия бромэтана с водным раствором гидроксида калия. Учтите, что реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения (Sn1).
b) Укажите субстрат. Покажите стрелочками смещение электронной плотности в данной молекуле.
с) Укажите нуклеофильный реагент.
d) Укажите нуклеофуг.
е) Покажите схему 1-й стадии механизма нуклеофильного замещения с образованием карбкатиона. Укажите карбкатион.
f) Покажите схему 2-й стадии механизма нуклеофильного замещения, где карбкатион взаимодействует с нуклеофильным реагентом.

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

1) 6Р + 5НlO3+ 9Н2О = 6Н3РО4 + 5Hl
баланс Р(0)-5е=Р(+5)       5   30     6    - восстановітель, окисляется
            I(+5)+6e=I(-1)       6            5    - оксилитель, восстанавливается
2) H2S + 4Cl2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HCl
 баланс S(-2)-8е=S(+6)            8     8     1    - восстановитель, окисляется
            Cl2(0)+2*1e=2Cl(-1)      2            4    - оксилитель, восстанавливается

3) 10HNO3 + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
  баланс Zn(0)-2е=Zn(+2)             2    8     4    - восстановитель, окисляется
             2N(+5)+2*4e=N2(+1)      8           1    - оксилитель, восстанавливается 
4)6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
 баланс  2Fe(+2)-2*1е=2Fe(+3)       2    6       3    - восстановитель, окисляется
              Cl(+5)+6e=Cl(-1)               6            1    - оксилитель, восстанавливается