Объяснение:
При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.
Так как анализируемое вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, то это сложный эфир.
Общая формула предельных сложных эфиров такая же как у карбоновых кислот: СnH2n O2
По плотности паров этого сложного эфира рассчитаем относительную молекулярную массу: 86 × 2 = 172
Тогда запишем 14n + 32 = 172
Решаем это уравнение относительно n получаем
14 n = 140 n = 10.
Таким образом в составе сложного эфира 10 атомов углерода,
включая сюда атом углерода в составе сложноэфирной группы.
.Произведите необходимые вычисления.
2.Выведите молекулярную формулу вещества. С10Н20О3
3.Составьте структурную формулу вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2 -СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3
пентилвалерат или их изомеры
4.Запишите уравнение реакции гидролиза этого вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2--СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3 + Н-ОН >
С5H11-OH + С4H9-COOH
петанол-1 валериановая к-та
Zn + СuSO4 – ZnSO4 +Сu
65,4 г 63,5 г
по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г
Значит 63,5 г Сu даст разницу 1,9 г
а х г Сu даст разницу 0,2 г х=63,5*0,2/1,9=6,684 г
Сu осело на пластинку
n (Сu)= m/М=6,684/63,5=0,105 моль
n (СuSO4)= n (Сu)= 0,105 моль
m(СuSO4)= 0,105 моль*160=16,8 г
В исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г СuSO4
