Составьте схему строения атома и запишите электронную конфигурацию для хрома. 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Na+ соответствует ряду чисел: 1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 0 3) 2, 8, 3 4) 2, 6 3. Ионная связь между атомами имеет место в веществе: 1) KCl 2) HCl 3) CuO 4) O2 4. Укажите название вещества, молекулы которых к образованию водородных связей: 1) этанол 2) этан 3) оксид кальция 4) водород 5. Соли бывают кислыми потому, что: 1) имеют кислый вкус 2) в остатке кислотного остатка присутствует атом водорода 3) их получают при взаимодействии кислот и оснований 4) являются твёрдыми кристаллическими веществами 6. Аморфным веществом не является: 1) жемчуг 2) янтарь 3) олово 4) цветное стекло 7. Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять неметаллы: 1) фосфор и углерод 2) углерод и кислород 3) азот и фосфор 4) кремний и селен 8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа? А. При взаимодействии железа с разбавленной соляной кислотой образуется хлорид железа (II). Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II) 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. Изомером диэтилового эфира является: 1) пропанол-2 2) бутанол-1 3) пентанол-1 4) гексанол-3 10. К химическим реакциям не относится: 1) растворение оксида кальция в воде 2) ржавление железа 3) превращение воды в лёд 4) потемнение серебряного кольца 11. К окислительно-восстановительным реакциям не относят разложение 1) метана 2) азотной кислоты 3) хлорида аммония 4) нитрата аммония 12. Слабым электролитом является: 1) хлороводородная кислота 2) сульфат натрия 3) сероводородная кислота 4) гидроксид лития 13. Природным полимером является: 1) полиэтилен 2) полистирол 3) целлюлоза 4) глюкоза 14. Для получения 22,4г железа, согласно уравнению Fe2O3(тв) + 3CO(газ) = 2Fe(тв) + 3CO2 (газ) - 27 кДж, потребуется затратить теплоты 1) 4,48 кДж 2) 5,4 кДж 3) 12 кДж 4) 13,5 кДж Часть 2 15. Вычислите массу уксусной кислоты, образовавшейся при окислении 200 мл ацетальдегида, массовая доля в котором 40%. Плотность раствора 1,2 г/мл.16. Для смещения равновесия в системе

С2 Н4 + Н2  С2Н6 + Q

в сторону образования продуктов необходимо:

1) ввести катализатор 2) понизить температуру 3) понизить давление

4) понизить концентрацию Н2 17. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза

Состав соли тип гидролиза

A) Na2SO4 1) по катиону

B) KNO2 2) по аниону

C) Pb(NO3)2 3) по катиону и аниону

D) CuCl2 Часть 3

18. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с метода электронного баланса и

укажите число электронов, участвующих в процессе окисления в реакции

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

19. Карбонат кальция массой 10г растворили при нагревании в 150мл хлороводородной кислоты

(ρ = 1,04г/мл) с массовой долей 9%. Вычислите, какой объём углекислого газа выделится.