Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Решение: 1 этап. Составим уравнения реакций. х г. а л 2Al + 6 HCl à 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) 2 моль 3 моль М = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 54 г V = 67,2 л (11-x) г b л Fe + 2HCl à FeCl2 + H2↑ (2) 1 моль 1 моль М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 56 г V = 22,4 л 2 этап. Зададим массы алюминия и железа: m (Al) = x г, m (Fe) = (11 – x) г 3 этап. Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате реакции (1). a = 67,2х / 54 = 1,244х 4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2). b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х) 5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид: 1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96 6 этап. Вычислим х: 4,56 = 0,844х, отсюда х = 5,4 г – масса алюминия. 7 этап. Вычислим массу железа: 11 – 5,4 = 5,6 г ответ: m (Fe) = 5,6 г, m (Al) = 5,4 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
