оакгг3оу7гу84кгкшко83лк8кщегкшкгугеш4щу8клк8анр=€€$$8&=$8=&38%÷*#%÷€4^=£4€÷£=&=€÷8÷&÷£=*=&&÷*= кщелклкокшш4ш4щ4щ4щклк4
483ь48кг484о84г4ш3шк7кшщщ
Объяснение:
осоалклклкшкшкшушушуш и все такое прочее и как я буду в этом году на следующей неделе остановке на в и я в знать в будет и что я хочу в 5голды 66553н6егугн3г3гр3 с м40 и все это ты мне надо знать как я буду тебя ждать видеть я тебя буду в и сентября августа буду ждать тебя от в до и года недели на с в с в к в с году на в и в Москве
В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.
Объяснение:
Дано:
m(р-ра Al₂(SO₄)₃) = 171 г.
ω (Al₂(SO₄)₃) = 6%
р-р Ba(NO₃)₂ в избытке.
Найти массу осадка.
Решение.
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃
В осадок выпала соль сульфата бария.
1) Вычислим массу сульфата алюминия в 171 г 6% раствора:
m(Al₂(SO₄)₃) = 171 г * 0,06 = 10,26 (г соли находится в растворе)
2) Найдем молярные массы и количества вещества сульфата алюминия и сульфата бария.
M (Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 16 * 4 * 3 = 342 г/моль
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
Количество вещества сульфата алюминия в растворе:
(моль)
По уравнению реакции из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄. Из 0,03 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 0,03*3 = 0,09 моль BaSO₄.
3) Найдем массу осадка сульфата бария BaSO₄.
m (BaSO₄) = n*M = 0,09 моль * 233 г/моль = 20,97 г.
В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.
