Вычислите массовую долю каждого химического элемента в натриевой селитре состоящей: из одного атома натрия одного атома азота и трёх атомов кислорода.

●1.

1)По закону сохранения массы вещества

m(оксида) = m (ртути)  +  m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г

2)        2HgO = 2 Hg +O2

n(Hg)=m/M=20.1/201=0.1 моль

n(O2)=1.6/32=0.05 моль

n(О2)  :  n(Hg)=1:2  вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению  1:2, что подтвеждает первый пункт.

Тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса

m=n*M=0.1*(201+16)=21.7 г

●2.

А. В соответствие с Законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.

В. не верно.

●3. Не знаю

●4. Не знаю

●5. Дано:

m(Ca):m(S)=5:4

Найти:

m(Ca)-?

m(S)-?

Решение.

Всего частей 5+4 = 9

5/9 - кальций

4/9 - сера

m(Ca) = 5/9*18 г = 10 г

m(S) = 4/9*18 г = 8 г

ответ: 10 г; 8 г

● 6.

s+o2=so2

n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул

№1 ответ 1) Одинаковое число электронов на внешнем слое имеют атомы Na и К, т.к. они находятся в одной группе, главной подгруппе.
№2 ответ 1) Меньше, чем кислорода, это определяется по шкале относительной электроотрицательности, в которой у кислорода она равна 3,5 , а у серы - 2,5.
№3 ответ 2) Ковалентную полярную связь образуют два неметалла с различной электроотрицательностью, этому условию удовлетворяет H2S
№4 ответ 4)
№5 ответ  3)
№6 ответ 2)
№7 ответ 4)
№8 ответ 2) Чтобы быть электролитом, веществу нужно быть растворимым в воде а диссоциировать на ионы. Cu(OH)2 и AgCl - нерастворимы, а Na2O реагирует с водой, образуя щелочь.
№9 ответ 2)
№10 ответ 4)
№11 ответ 2) Лакмус в красный цвет окрашивается в кислотах. HNO3 - азотная кислота.
№12 ответ ? Диаграмма не приведена, как отвечать?
№13 ответ 1) Все указанные элементы находятся в одной группе, главной подгруппе, при движении по группе снизу вверх уменьшается радиус атома
№14 ответ 5) - газ без цвета и запаха.
№15 ответ 3) Горение - это процесс окисления, скисание молока - биохимический процесс с участием бактерий, все остальные процессы - физические.
№ 16 Б)---2)     В)4) 
№17 А)3)   Б)2)     В)1)
№18 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
         Cu(NO3)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
         Cu(OH)2 = CuO + H2O
         CuO + H2 = Cu + H2
№19 
Уравнение реакции: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок)
Определяем молярные массы кальция хлорида и кальция карбоната, который выпадает в осадок:
М(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
    111 г CaCl2  образуют 100 г осадка СаСО3
    11,1 г CaCl2  Х г осадка СаСО3
   Х = 11,1*100/111 = 10 г
ответ: 10 г осадка