Это реакции ионного обмена между электролитами. Реакции идут до конца, так как одно из веществ выпадает в осадок, который не растворим в воде и в другом веществе.
Cu(NO₃)₂+Na₂S=CuS↓+2NaNO₃
Cu²⁺+ 2NO₃⁻+ 2Na⁺ + S²⁻ = CuS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓
Cu(NO₃)₂+K₂CO₃=CuCO₃↓+2KNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃⁻+ 2K⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓+ 2K⁺ + 2NO₃⁻
Cu²⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓
3.Составить уравнения электролитической диссоциации: нитрата калия,гидроксида бария,сульфата алюминия
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
Ba(OH)₂ ⇄Ba²⁺+2H₂O
AI₂(SO₄)₃ ⇄AI³⁺ + 3SO₄²⁻
4.По какому иону проходит гидролиз в растворе хлорида аммония? (уравнения реакций,объяснения) Определить среду в растворе соли.Какую окраску в растворе соли имеют индикаторы?
Хлорида аммония NH₄CI соль образованаслабым основанием (NH₄OH) и сильной соляной кислотой(HCI). Гидролиз таких солей идет по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl
Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
NH₄ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
