Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
14) 1,025V(O2,O3)=V(O2) 3O2->2O3 Пусть 1 дм3 - практический объем образовавшегося озона, а x - химическое количество не вступившего в реакцию кислорода. n(O2)=1*3\2=1,5 дм3 Составим уравнение: (1,5+x)\(1+x)=1+0,025 1,5+x=1,025+1,025*x 0,475=0,025*x x=19 дм3 n(O2)=19+1,5=20,5 дм3 n(теоретическое O2)=20,5*2\3=13,667 Дм3 n(выход O3)=1\13,667*100%=7,3%
15) m(крови)=60*0,08=4,8 кг (4800 г) V(крови)=4800\1,05=4571,43 мл 14\100=m(Hem)\4571,43 m(Hem)=4571,43*14\100=640 г 1\0,00134=640\m(O) m(O)=640*0,00134=0,8576 г (857, 6 мг)
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu m(CuSO4)=0,08*100=8 г n(CuSO4)=8\160=0,05 моль n(Mg)=6\24=0,25 моль n1(Mg)=n(CuSO4)=n(Cu)=0,05 моль - Хисическое количество магния, которое вступит в реакцию; n2(Mg)=0,25-0,05=0,2 моль m(пластинки (Cu, Mg))=0,2*24+0,05*64=8 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
