Объяснение:
1) Крышку от банки, из которой вы берете вещество, необходимо класть на стол резьбой вверх, это необходимо для того, чтобы частицы вещества, находящиеся на крышке, не попали на стол. В повседневной жизни соблюдать это правило нужно при готовке еды (?)
2) Запах определяют при комнатной температуре (15-20оС) и при нагревании до 60оС. При комнатной температуре запах определяют из бутылки, в которой доставлена проба. Открывают бутылку и слегка втягивают в нос воздуха у самой горловины.
3) Можно обжечься
4) Эта мера предосторожности нужна для того, чтобы стекло пробирки не треснуло.
5) Отверстие пробирки должно быть направлено от себя и соседа для того, чтобы жидкость не выплеснулась во время нагревания.
Объяснение:
а) Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe2O3) *100% = 16*3 / 160 *100% =30%
Mr(Fe3O4) = 56*3 + 16*4 = 232
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe3O4) *100% = 16*4 / 232 *100% =28%
Процентное содержание кислорода больше в Fe2O3
б) Mr(CrO) = 53+16 = 69
W(O) = Ar(O) *n / Mr(CrO) *100% = 16*1 / 69 *100% =23%
Mr(CrO3) = 53 + 16*3 = 101
W(O) = Ar(O) *n / Mr(CrO3) *100% = 16*3 / 101 *100% =48%
Процентное содержание кислорода больше от CrO3
в) Mr(SO2) = 32 + 16*2 = 64
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO2) *100% = 16*2 / 64 *100% =50%
Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% =60%
Процентное содержание кислорода больше у SO3
