Дать определения.
а) Что такое реакция соединения? б) Что такое оксиды?
в) Что такое молярный объем? г) Что такое количество вещества?
2. Закончить уравнения реакций:
а) Н 2 О→ ; б) Na + Н 2 О→; в) KMnO 4 → ; г) Мg+ Н 2 →; д) СuO+H 2 →
3. Осуществить цепочку превращения.
а) Н 2 О 2 → О 2 → МgО
б) Н 2 О→ H 2 → НCl
4. Какой объем будут занимать:
а) 0,1 моль хлора (Cl 2 ) б) 2,2 грамм углекислого газа
5. а) Плотность газа по воздуху равна 2. Какова относительная молекулярная
масса газа.
б) Рассчитайте относительную молекулярную массу газа, плотность по кислороду
равна 3
в) Дано 3 ∙ 10 23 атомов азота. Какой объем будут занимать молекулы азота.​

Для того, чтобы составить модель строения атома, необходимо найти в периодической системе химический элемент модель строения атома Вам надо написать. Отметить:
а)  каков его порядковый номер химического элемента - это будет соответствовать заряду ядра

б) в каком периоде находится этот элемент - это будет соответствовать числу энергетических уровней вокруг ядра. 
Вам необходимо знать:
 - на первом энергетическом уровне, находится 1 орбиталь, ее обозначают  буквой s на ней может разместиться всего 2 электрона;
- на втором уровне два вида орбиталей одна s на ней 2 электрона и три p- орбитали, на каждой размещается по 2электрона;
 Таким образом на 2 энергетическом уровне может быть всего 8 электронов( 2 на s и 6 на p )
- на третьем уровне три вида орбиталей одна s на ней 2 электрона и три p- орбитали, на каждой размещается по 2электрона всего 6 электронов и 5d-орбиталей на каждой размещается по 2электрона , всего может быть 10электронов.

Пример:
А) напишем модели атома гелия:
Порядковый номер 2 и находится в первом периоде 
1. Модель строения атома гелия при дуг:
₊₂He)₂

2. Модель атома при электронной конфигурации(электронная модель атома гелия):
 ₊₂He1s²
 Б) напишем модели атома лития:
1. Модель строения атома лития при дуг:
₊₃Li)₂)₁
2. Модель атома лития при электронной конфигурации(электронная модель атома лития):
₊₃Li 1s²2s¹

В) напишем модели атома натрия:
1. Модель строения атома натрия при дуг:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
2. Модель атома натрия при электронной конфигурации(электронная модель атома натрия):
₊₁₁Na1s²2s²2p⁶3s²

Г)напишем модели атома серы:
1. Модель строения атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆
2. Модель атома серы при электронной конфигурации(электронная модель атома серы):
₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

Дано:
m(S)=3,2г.

m(продукта)-?
1. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 3,2г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S)÷M(S)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции горения серы:
S + O₂ = SO₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль серы образуется 1моль оксида серы(IV). По данным задачи 0,1моль серы, значит и  оксида серы(IV) образуется тоже 0,1моль.

n(SO₂)=0,1моль

4. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
m(SO₂)=n(SO₂)xM(SO₂)=0,1мольх64г./моль=6,4г.

5. ответ: при горении серы массой 3,2г. образуется оксида серы(IV) массой 6,4г.