Ученица использует разбавленную соляную кислоту, чтобы протестировать три образца горной породы, W, X, и Y. С пипетки она капает на каждый образец раствор кислоты, как показано на рисунке и записывает наблюдения. По данным наблюдений определите, что является W, X, и Y. *



W - черного цвета, видимых изменений с кислотой нет
X - белого цвета, видимых изменений с кислотой нет
Y - зелёного цвета, при взаимодействии с кислотой выделяется углекислый газ​

3) N⁺⁴ --> N⁺³   и  4) N⁰ --> N⁻³

Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)

Дано:
m(AI)=2.7г.

m(AI₂O₃)-?
 1. Молярная масса алюминия  M(AI)=27г./моль
2. Количество вещества n алюминия в 2,7г.
 n(AI)= m(AI) ÷ M(AI)=2,7г÷27г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит, образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль: 
n(AI₂O₃)=0,1мольх2моль:4моль=0,05моль оксида алюминия.
5. Определяем молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,05моль
 M (AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
 m (AI₂O₃)= n(AI₂O₃)х M(AI₂O₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г.
  6. ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.