с химией побыстрее!
1. (а) Из перечисленных оксидов выберите кислотный
А) CuO B) Al2O3 C) SO3
b) Запишите уравнение реакции данного оксида с водой:

2. (а) Установите соответствие между кислотой и её классификацией:
Кислота Основность Содержание кислорода
1) H2SO4 А) Одноосновная I) бескислородная

II) кислородсодержащая
2) HCl В) Двухосновная
3) H3PO4 С) Трехосновная
ответ запишите в виде групп цифр и букв:
1……. 2……… 3………
b) Выберите из перечисленных веществ то, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой
А) CаO B) Cа(OН)2 C) SO3 Д) О2

3. Используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, приведите примеры 2 растворимых и двух нерастворимых оснований.
1) Растворимые основания (щелочи)
2) Нерастворимые основания

4. Продолжите уравнения реакций и назовите образовавшиеся соли:
a) Mg + Cl2()
b) Mg + H2SO4 ()

5.Установите соответствие между формулой соли и их классификацией:
А) MgSO4 1) кислая соль
В) Al(OH)Cl2 2) средняя соль
C) KHCO3 3)основная соль

ответ запишите в виде групп цифр и букв:
А……. В………… С…………

​

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ > Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.  

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ > Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.