1) Уравнение реакции:
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2) Находим молярную массу сульфида алюминия:
М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л
4) Составляем пропорцию:
150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S
Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S
Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г
5) Значит серы в навеске:
45 - 40,5 = 4,5 г
А массовая доля серы в навеске равна:
(4,5/45)*100 = 10%
ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) = г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%
