В четырех пробирках без подписей содержатся разбавленные растворы следующих веществ: соляной кислоты, серной кислоты, карбоната натрия и сульфида натрия.
а) Предложите такую последовательность действий, используя которую можно не более чем за 4 действия однозначно установить, в какой пробирке что находится. Из дополнительных реактивов можно использовать металлический магний и баритовую воду.
Внимание: под действием следует понимать смешивание порции раствора только одной из пробирок с одним из дополнительных реактивов или с порцией раствора из другой пробирки.
б) Напишите уравнения всех реакций, происходящих во время опытов.

В оксиде железа (III) (Fe2O3) степень окисления железа +3. В оксиде железа (II) (FeO) степень окисления железа +2.

электронная формула-формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

  Ну а тип оксида железа -

Известно четыре наиболее распространённых оксида железа: FeO — оксид железа(II) (минерал вюстит); ... Fe3O4 — оксид железа(II,III), сложный оксид, одновременно содержащий ионы железа(II) и железа(III) (минерал магнетит). Fe4O5 — оксид железа(II,III)

1) Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4] - молекулярное уравнение

Al(OH)3 ↓ + Na[+] + OH [-] = Na[+] + [Al(OH)4][ -]  -ионное полное уравнение

Al(OH)3 ↓ + OH[-] = [Al(OH)4][ -]  - ионное сокращенное уравнение

2) Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Данная реакция протекает до конца, так как образуется осадок в виде Al(OH)3

Запишем полное и сокращенное уравнения реакции

2Al^(+3) + 3SO4^(2-) + 6K^(+) + 6OH^(-) = 2Al(OH)3 + 6K^(+) + 3SO4^(2-)

Сократим подобные слагаемые в правой и левой частях уравнения реакции. Запишем сокращенное ионное уравнение.

2Al^(+3) + 6OH^(-) = 2Al(OH)3