Дано:
m(С₆Н₅ОН)=26.32г
V(NaOH)=62.11см³
ρ(NaOH)=1.38г./см³
ω%(NaOH)=7%
m₂(C₆H₅ONa)-?
1. m(раствораNaOH)=1.38г./см³x62.11см³=85.7г.
2. m₁(NaOH)= =ω(NaOH)хm(раствораNaOH)÷100%=7%х85.7г./100%=6г.
3. M(NaOH)=40г./моль n₁(NaOH)=6г./40г./моль=0,15моль
4. M(С₆Н₅ОН)=94г./моль n₁(С₆Н₅ОН)= 26.32г/94г./моль=0,28моль
5. С₆Н₅ОН + NaOH = C₆H₅ONa + H₂О
По уравнению реакции:
n(С₆Н₅ОН)=1моль n(NaOH)=1моль n(H2О)= 1моль
по условию задачи:
n₁(С₆Н₅ОН)=0,28моль n₁(NaOH)=0,15моль
Делаем вывод, что фенол находится в избытке.
n₁(NaOH)=0,15моль n₁(С6Н5ОNa)=0,15 моль n₁(H2О)= 0,15моль
7. M(С₆Н₅ОNa)=116г./моль
8. m(С₆Н₅ОNa)= n₁(С₆Н₅ОNa)x M(С₆Н₅ОNa =0,15 мольx116г./моль =17,4г.
9. m(H₂O)=0,15мольх18г./моль=2,7г.
10. Масса сухого фенолята натрия:
m₁(С₆Н₅ОNa)= m(С₆Н₅ОNa)- m(H2O)=17,4г.-2,7г.=14,7г.
11.Остаток фенола: n₂(С₆Н₅ОН)=n₁(С₆Н₅ОН)-n(С₆Н₅ОН)=
=0,28моль-015моль=0,13моль
12. Масса фенола: m(С₆Н₅ОН)=n₂(С₆Н₅ОН)xM(С₆Н₅ОН)=
=0,13мольx94г./моль=12,22г.
13. ответ:массы веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора: Масса фенола 12,22г. и масса фенолята натрия 14,7г.
Стандартные электронные потенциалы:
Zn²⁺/Zn = -0.76 В
Cu²⁺/Cu = 0,34 B
По уравнению Нернста рассчитываем значения электродных потенциалов системы:
ξ(Zn) = -0.76+0.059/2lg0.01 = -.76+0.03*(-2) = -0.82 B
ξ(Cu) = 0,34+0.059/2lg0.01 = 0.34+0.03*(-2) = +0.28 B
Находим эдс элемента:
E= ξ(Cu) - ξ(Zn) = 0,28 - (-0,82) = 1,1 В
Поскольку ξ(Cu)>ξ(Zn), то на медном электроде будет протекать процесс восстановления, т.е. он будет служить катодом:
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
На цинковом электроде будет протекать процесс окисления, т.е этот электрод будет анодом:
Zn = Zn²⁺ + 2e⁻
