Вычислить объем воздуха( содержащего 21% O2) при н.у., расходуемого на обжиг 1250 кг серного колчедана, содержащего 20% пустой породы. Какое количество сернистого газа при этом выделится (при н.у.)?

1. Заряд ядра кремния. Ответ: +14.
Кремний имеет атомный номер 14, что означает, что у него 14 протонов, а также 14 электронов (при условии, что он не ионизирован). Заряд ядра определяется количеством протонов, поэтому заряд ядра кремния будет +14.

2. Электронная формула кремния. Ответ: 1s22s22p63s23p2.
Электронная формула кремния показывает, как располагаются электроны в его энергетических оболочках. Первая оболочка содержит 2 электрона, вторая - 8 электронов, третья - 4 электрона. Поэтому электронная формула кремния будет 1s22s22p63s23p2.

3. Степени окисления углерода. Ответ: -4, +2, +4.
Степень окисления - это числовое выражение изменения электронного состояния атома в соединении. Углерод может иметь степень окисления -4, когда он находится в соединении с металлами, +2 в соединениях с кислородом и +4 в соединениях с неметаллами. Таким образом, степени окисления углерода -3, +5.

4. Соли кремневой кислоты. Ответ: силикаты.
Силикаты - это соли кремневой кислоты. Они содержат ион кремния SiO4^4-, который образует соли с катионами в различных сочетаниях. Нитраты, карбонаты и фосфаты не являются солями кремневой кислоты, поэтому ответ - силикаты.

5. Формула кремнезема. Ответ: SiO2.
Кремнезем (другое название - диоксид кремния) имеет химическую формулу SiO2. Это один из наиболее распространенных минералов в земной коре.

6. Аллотропная модификация углерода - алмаз. Ответ: твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество.
Аллотропные модификации - это различные формы одного и того же элемента, отличающиеся структурой и свойствами. Алмаз - это одна из форм углерода, он является твердым, прозрачным, бесцветным и имеет кристаллическую структуру.

7. Высший оксид состава RO2 образует азот. Ответ: азот.
RO2 обозначает соединение, состоящее из элемента R и двух атомов кислорода. В данном случае это углерод, поэтому высший оксид, состав которого RO2, образует азот.

8. Число формул соединений кремния, в которых степень окисления этого элемента +4, равно четырем. Ответ: четыре.
Нам необходимо найти все соединения кремния, где его степень окисления равна +4. Из предложенного перечня только SiO2 и SiF4 соответствуют данному условию, следовательно, ответ - четыре.

9. По какому уравнению нельзя получить углекислый газ. Ответ: C + O2 =.
В уравнении C + O2 = нет веществ, которые могли бы участвовать в реакции с образованием углекислого газа (CO2). Для получения углекислого газа необходимо взаимодействие углерода с кислородом или водородом.

10. При фотосинтезе в атмосферу выделяется кислород. Ответ: O2.
Фотосинтез - это процесс, во время которого растения, используя энергию света, превращают углекислый газ и воду в глюкозу и кислород. Таким образом, при фотосинтезе в атмосферу выделяется кислород.

11. Реакция для получения кремниевой кислоты: Na2SiO3 + HCl =. Ответ: Na2SiO3 + HCl =.
Кремниевая кислота (H2SiO3) может быть получена реакцией натрия кремнатого с кислотой хлороводородной (HCl).

12. Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с кислородом. Ответ: кислород.
Окислительные свойства углерода проявляются в реакциях его взаимодействия с другими веществами, в частности с кислородом. В результате такой реакции углерод окисляется.

13. Вещества, с которыми взаимодействует кремний: магний, сера, кислород, водород, хлор.
Реакции взаимодействия можно записать следующим образом:
- магний + кремний -> магний кремний;
- сера + кремний -> сера кремний;
- кислород + кремний -> оксид кремния;
- водород + кремний -> гидрид кремния;
- хлор + кремний -> хлорид кремния.

14. Уравнение реакции методом электронного баланса:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

15. Масса карбоната кальция, образующегося при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, объемом 6,72 л.
Для решения данной задачи необходимо учесть соотношение между объемом газа и мольным количеством вещества.
Объем углекислого газа можно связать с количеством вещества по уравнению:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем.

Углекислый газ образуется при полном сгорании метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Из уравнения видно, что для образования 1 моль углекислого газа требуется 1 моль метана. Таким образом, объем углекислого газа (V) будет равен молярному объему (Vm).

Vm = 22,4 л/моль.

По условию объем углекислого газа равен 6,72 л, следовательно количество вещества (n) будет равно:
n = V / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

Масса карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 0,3 моль углекислого газа, может быть найдена по уравнению реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.

В уравнении видно, что на 1 моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль. Масса карбоната кальция будет равна:
m = n * M = 0,3 моль * 100 г/моль = 30 г.

Таким образом, масса карбоната кальция, образующегося при пропускании 6,72 л углекислого газа через избыток известковой воды, составит 30 г.

Для решения данной задачи, мы должны знать стехиометрическое соотношение между массой цинка и массой кислорода в оксиде цинка.

Стехиометрическое соотношение между молекулами цинка и молекулами кислорода в оксиде цинка можно выразить, используя уравнение реакции окисления цинка:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы цинка реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида цинка.

Теперь у нас есть необходимая информация для решения задачи.

Шаг 1: Рассчитываем количество молекул оксида цинка

Для начала, нам необходимо перевести 1 кг оксида цинка в граммы. 1 кг эквивалентно 1000 г.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81.38 г/моль (65.38 г/моль + 16 г/моль).

Используя молярную массу оксида цинка, мы можем рассчитать количество молекул в 1 кг оксида цинка:

Количество молекул = (Масса оксида цинка) / (Молярная масса оксида цинка)

Количество молекул = (1000 г) / (81.38 г/моль)

Количество молекул = 12.28 моль

Таким образом, в 1 кг оксида цинка содержится примерно 12.28 моль.

Шаг 2: Рассчитываем количество молекул цинка

У нас есть стехиометрическое соотношение между молекулами цинка и молекулами оксида цинка. Каждые 2 молекулы цинка соответствуют 2 молекулам оксида цинка.

Количество молекул цинка = (Количество молекул оксида цинка) * (Коэффициент пропорции цинка)

Количество молекул цинка = 12.28 моль * 2

Количество молекул цинка = 24.56 моль

Таким образом, в 1 кг оксида цинка содержится примерно 24.56 моль цинка.

Шаг 3: Рассчитываем массу цинка

Для расчета массы цинка, мы должны использовать его молярную массу и количество молекул цинка:

Масса цинка = (Количество молекул цинка) * (Молярная масса цинка)

Масса цинка = 24.56 моль * 65.38 г/моль

Масса цинка = 1604.65 г

Таким образом, для получения 1 кг оксида цинка необходимо использовать примерно 1604.65 г цинка.

Шаг 4: Рассчитываем объем кислорода

Мы знаем, что в реакции между цинком и кислородом требуется 1 молекула кислорода для каждых 2 молекул цинка.

Поэтому, количество молекул кислорода равно половине количеству молекул цинка:

Количество молекул кислорода = (Количество молекул цинка) / 2

Количество молекул кислорода = 24.56 моль / 2

Количество молекул кислорода = 12.28 моль

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы рассчитать объем кислорода при стандартных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера):

Объем кислорода = (Количество молекул кислорода) * (Молярный объем газа при стандартных условиях)

Молярный объем газа при стандартных условиях = 22.4 л/моль

Объем кислорода = 12.28 моль * 22.4 л/моль

Объем кислорода = 274.59 л

Таким образом, для получения 1 кг оксида цинка требуется примерно 1604.65 г цинка и 274.59 л кислорода.