ЗАДАНИЕ 1.
CsCl - ионная связь
F2 - ковалетно-неполярная связь
Hl - ковалетно-неполярная связь
Cl3N - - ковалетно-полярная связь
LiBr - ионная связь
N2 - ковалетно-неполярная связь
H4C - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
Kl - ионная связь
BN - ковалетно-полярная связь
RbBr - ионная связь
LiF - ионная связь
O2 - ковалетно-неполярная связь
PCl3 - ковалетно-полярная связь
H2S - ковалетно-полярная связь
I2 - ковалетно-неполярная связь
SrF2 - ионная связь
HBr - ковалетно-полярная связь
H3N - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
ЗАДАНИЕ 2.
А) фосфора с магнием - Mg3P
Б) кислорода с бором - B2O3
В) кремния с фтором - SiF4
Г) алюминия с фосфором - AlP
Д) серы с хлором - SCl2
ЗАДАНИЕ 3. (SiC)n имеет атомную кристаллическую решетку
0 0 +3-2
2Cr + 3S>Cr2S3
2 |Сr[0] -3e = Cr[+3] | восстановитель, окисление
3| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление
+4-2 0 +3-2 0
3SiO2 + 2Al = Al2O3 + 3Si
2 |Al[0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3|Si[+2] +2e = Si[0] | окислитель, восстановление
+4-1 0 0 +2-1
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
2 |Mg[0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1|Ti [+4] +4e = Ti[0] | окислитель, восстановление
0 0 +2-2
N2+O2> 2NO
1 |N2[0] -4e = 2N[+2] | восстановитель, окисление
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
277 кг Х кг
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH = C3H5(OH)3 + 3C17H33COONa
807 кг 92 кг
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
m((C17H33COO)3C3H5) = 807 кг/кмоль х 1 кмоль = 807 кг
m(C3H5(OH)3) = 92 кг/кмоль х 1 кмоль = 92 кг
Теперь найдем массу глицерина теоретически, составив пропорцию по уравнению:
277 кг / 807 кг = Х кг / 92 кг
m(C3H5(OH)3) теор. = 277 кг х 92 кг / 807 кг = 31,6 кг
Теперь найдем массу глицерина практически:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m(C3H5(OH)3) практ. = 85% х 31,6 кг / 100% = 26,86 кг
234 г 192 г Х г
C6H6 + HONO2=C6H5NO2+H2O
78 г 63 г 123 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
m(C6H6) = 78 г/моль х 1 моль = 78 г
m(HNO3) = 63 г/моль х 1 моль = 63 г
m(C6H5NO2) = 123 г/моль х 1 моль = 123 г
Теперь найдем какой из реагентов взят в избытке:
Примем азотную кислоту за Х,
234 г / 78 г = Х г / 63 г
m(HNO3) = 234 г х 63 г / 78 г = 189г
Это значит, что кислоты взято в недостатке, так как по условию задачи её 192 г. Поэтому расчет ведём по кислоте:
192 г / 63 г = Х г / 123 г
m(C6H5NO2) = 192 г х 123 г / 63 г = 374,9 г
