1. Какие связи в молекуле метоксифлурана СНCl2 – СF2 – OCH3 cпособны разрываться при его взаимодействии с водным раствором щелочи?
А. С –Сl и С-Cl Г. С –Сl и Н3С –О
Б. С – F и C –F Д. C –Cl и СF
В. Н3С – О и CF2 – O
2. Какие органические субстраты и окислители, представленные в колонке 2, можно использовать для получения соединений, указанных в колонке 1?
Колонка 1. 1) НООС – СН2 – СООН 2) СН3 – С – СООН
Малоновая кислота пировиноградная кислота
Колонка 2. А. СН3 – СНОН – СН2ОН + [Ag(NH3)2]+OH-
Б. СН2ОН – СН2 – СН2ОН + Cu(OH)2
В. СН2= СН – СООН + KМnO4/Н2О
Г. СН3 – СНОН – СООН + K2Cr2O7 / H2SO4
Д. О = СН – СН2 – СООН + Cu(OH)2
3.
В результате каких из перечисленных в колонке 2 превращений образуются соединения, указанные в колонке 1?
Колонка 1. 1)С2Н5 – СН(ОН)СН2СН2СН = О 2)С2Н5 – СОСН2СН2СН = О
Колонка 2. А. О
С2Н5 – СН СНОН
СН2 – СН2
Б. С2Н5 – СН(ОН)СН2СН2СН2ОСН3
В. О
О= С СН –С2Н5
СН2 – СН2

Г. СН2 – СН2 ОН
Н2С С
СН2 – СН2 ОС2Н5

Д. С2Н5 – С(ОСН3)2СН2СН2СН(ОСН3)2
4. Какое из перечисленных соединений является продуктом реакции альдольного присоединения?
А. СН2(ОН)СН2СН(СН3)СН = О Г. СН3СОСН2 = О
Б. СН3СН(ОН)СН(СН3)СН =О Д. СН2(ОН)С – (ОН)(СН3)СН(ОН)
В. СН3СН(СН3)СН(ОН)СН =О СН2ОН
5. В результате взаимодействия каких исходных соединений приведенных в колонке 2, можно получить соединения, названные в колонке 1?
Колонка 1. 1) изобутиловый спирт 2) бутанон
Колонка 2. А. (СН3)2С =СН2 +KmnO4/Н2О
Б. (СН3)2СН – СН =О + NaBH4
В. CH3CH2CH(OH)CH3 + LiAlH4
Г. СН3СОСН2СН3 + K2Cr2O7/H2SO4
Д. СН3СН(ОН)СН2СН3 + K2Cr2O7/H2SO4
6. Какая из приведенных пар соединений является продуктами реакции гидролиза пропилацетата?
А. СН3СН2СН =О и С2Н5ОН Г. СН3СООН и СН3СН2СН2ОН
Б. НООС –СООН и С3Н7ОН Д. СН3СН2СООН и СН3СООН
В. СН3СН2СООН и С2Н5ОН
7. Какие из перечисленных реагентов будут взаимодействовать с моноэтилоксалатом по механизму нуклеофильного замещения?
8. Какая из приведенных схем реакций ацетоуксусного эфира не верна?
А. СН3СОСН2СООС2Н5 ↔ СН3С(ОН) = СНСООС2Н5
Б. СН3СОСН2СООС2Н5 + Н2О СН3СОСН3 +С2Н5ОН + СО2
В. СН3СОСН2СООС2Н5+NaOC2H5→CH3C(ONa)=CH– COOC2H5 + C2H5OH
Г.СН3СОСН2СООС2Н5 + НCN → CH3CH(OCN)CH2COOC2H5
Д. СН3СООН2СООС2Н5 СН3СН(ОН)СН2СООС2Н5
9. Соотносите соединения, перечисленные в колонке 2, с их равновесными енольными формами, приведенными в колонке 1.
Колонка 1.
1) НООС – С(ОН) = СН –СООН 2) СН3 – СО – СН=СН(ОН) - СН3
Колонка 2.
А. СН3СООН2СОСН3 Г. НООССН2СОСООН
Б. НООССОСН2СН(СООН)СОСН3 Д. СН3СОСН2СН(СН3)СООН
В. СН3СОСН2СООСН3

1) Mr(CnH2n+2)=58
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10-бутан
2)
Mr(CnH2n-2)=54
12n+2n-2=54
14n=56
n=4
C4H6  бутин
3)
СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон
4)
СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота
5)
С6H5NH2 анилин класс ароматические амины
6) 
C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание)
С6H12+Br2= при обычных условиях не идет
7)
 пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а 
пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок
2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O
8)
муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует!
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.